已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量,则反应的热化学方程式为A.H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l);△H= —142.9kJ/mo
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已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量,则反应的热化学方程式为A.H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l);△H= —142.9kJ/mol | B.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l);△H= 571.6kJ/mol | C.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l);△H= —571.6kJ/mol | D.2H2 + O2 ="=" 2H2O;△H= —571.6kJ |
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答案
C |
解析
氢气燃烧是放热反应,B不正确,D中没有标明状态,不正确。A中反应热的数值不正确。所以正确的答案是C。 |
举一反三
(6分)Ⅰ、已知在101 kPa时,CH4完全燃烧生成1mol液态水,放出的热量为QkJ,则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是: 。 Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.2 mol电子,H2SO4恰好反应完毕。试计算: (1)生成气体的体积(在标准状况下); (2)原400 mL稀硫酸的物质的量浓度(不考虑溶液的体积变化)。 |
已知: 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H=" a" kJ/mol, 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H=" b" kJ/mol, 则a、b的大小关系是( ) |
4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出222.5 KJ热量,写出甲烷燃烧的热化学方程式 |
(每空2分,共10分)依据事实,填空: (1)已知某条件下可发生如下反应CH3-CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如下:
化学键
| C-H
| C=C
| C-C
| H-H
| 键能(kJ/mol)
| 414.4
| 615.3
| 347.4
| 435.3
| 则该反应的热化学方程式右边的ΔH= ; (2)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式:正极: ;负极: (3)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为 ; (4) 将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2的密闭容器中,保持容器中温度为150 ℃,用电火花引燃充分反应后,压强为0 Pa,若将残留物溶于水,无气体逸出。此过程的总反应方程式为 。 |
能源短缺是人类社会面临的重大问题,而“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则H2的转化率为 。 (2)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol 请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为 |
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