化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（　　）A．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H＝2(a-b-c

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化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

A．N₂(g)+3H₂(g) ="==" 2NH₃(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g) ="==" 2NH₃(g)△H＝2(b-a)kJ·mol^-1

C．

N₂(g)+

H₂(g) ===NH₃(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol^-1

D．

N₂(g)+

H₂(g) ===NH₃(g)△H＝(a+b)kJ·mol^-1

答案

解析

根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应。每生成1mol氨气放出的热量是（b＋c－a）kJ。所以正确的答案是A。

举一反三

已知：
Fe₂O₃（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO₂（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol
C（s）+ O₂（g）="=" CO₂（g）； △H= -393．5KJ/mol
则4Fe（s）+ 3O₂（g）="=" 2Fe₂O₃（s）的△H是

A．-1648．8KJ/mol

B．-824．4KJ/mol

C．+1648．8KJ/mol

D．-744．7KJ/mol

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已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为

A．H_2(g) + O_2(g)="=" H₂O_(l)；△H= —142.9kJ/mol

B．2H_2(g) + O_2(g)="=" 2H₂O_(l)；△H= 571.6kJ/mol

C．2H_2(g) + O_2(g)="=" 2H₂O_(l)；△H= —571.6kJ/mol

D．2H₂ + O₂="=" 2H₂O；△H= —571.6kJ

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（6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：。
Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H₂SO₄恰好反应完毕。试计算：
（1）生成气体的体积（在标准状况下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。

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已知: 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(l) △H=" a" kJ/mol, 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(g) △H=" b" kJ/mol, 则a、b的大小关系是（）

A．a＝b

B．a＞b

C．a＜b

D．无法确定

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4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出222.5 KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式

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化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H＝2(a-b-c