管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH ="-571.6" kJ/mol2CO（

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管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：
2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）==2CO₂（g）ΔH ="-566" kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH="-890.3" kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍（）

A．0.8

B．1.3

C．1.6

D．3.1

答案

解析

由题意知2mol煤气放出的热量大约为570kJ，2molCH₄放出的热量大约为1780kJ的热量。

举一反三

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g)； ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)；ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极通入的物质为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

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已知298K时，2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H =—Q₁kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ，则下列关系式正确的是

A． Q₂=2Q₁

B． Q₂＜2Q₁

C． Q₂＝Q₁

D．Q₂＜Q₁

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已知反应：
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ₂（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ₁＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ^＋（ａｑ）＋ＯＨ^－（ａｑ）＝Ｈ₂Ｏ（ｌ）；ΔＨ₂＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ

B．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ

C．稀硫酸与稀KＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

D．稀硫酸与ＮａＯＨ固体反应生成1ｍｏｌ水的焓变大于ΔＨ₂

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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）

A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知I₂（g）＋H₂（g）=2HI（g）△H₁；I₂（s）＋H₂（g）=2HI（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H₂（g）＋F₂（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

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氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol H—H键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol H—O键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是（）

A．2Q₁+Q₂＞Q₃

B．Q₁+Q₂＞2Q₃

C．2Q₁+Q₂＜4Q₃

D．2Q₁+Q₂＜2Q₃

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