氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H—O键释放的能量

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氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol H—H键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol H—O键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是（）

A．2Q₁+Q₂＞Q₃

B．Q₁+Q₂＞2Q₃

C．2Q₁+Q₂＜4Q₃

D．2Q₁+Q₂＜2Q₃

答案

解析

氢气燃烧是放热反应，这说明断键吸收的能量要小于形成化学键所放出的能量，所以根据化学方程式可知2Q₁+Q₂＜4Q₃，因此答案选C。

举一反三

已知N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) △H=－92 kJ·mol^-1。且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol H－N键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

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已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A．S_(s) + O_2(g)＝SO_2(g)；

H=－

kJ/mol

B．S_(g) + O_2(g)＝SO_2(g)；

H=－

kJ/mol

C．S_(s) + O_2(g)＝SO_2(g)；

H=－(2a-

)kJ/mol

D．S_(s) + O_2(g)＝SO_2(g)；

H=－(b-a)kJ/mol

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（13分）已知：
① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H₁ =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H₂ = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H₃ = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H₄ = -242kJ/mol
⑤H₂O(l)====H₂O(g)                     △H₅=+44kJ·mol^-1
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出液态肼和足量H₂O₂反应的热化学方程式_______________________________。
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（4根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________      ______________________。
（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                                             。

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（10分）试回答下列各问题：
（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO₂和CO反应生成 CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H₂(g)+Cl₂(g) ="==" 2HCl(g) ΔH="-185" kJ/mol;
键能ΔH₂₉₈(H—H)="436" kJ/mol,ΔH₂₉₈(Cl—Cl)="247" kJ/mol,则ΔH₂₉₈(H—Cl)= 。
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：。
（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO₂(g) ΔH="+ckJ/mol"
则FeO(s) +CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) ΔH=- 。

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(6分)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

写出该反应的热化学方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中进行的化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46 kJ的热量，用离子方程式写出中和热的热化学方程式____________________________________________________________________。

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