(6分)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示:写出该反应的热化学方程式____________________________________________
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(6分)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示:
写出该反应的热化学方程式_____________________________________________。 (2)在溶液中进行的化学反应的物质,其状态标为“aq”,已知含0.2 mol HCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46 kJ的热量,用离子方程式写出中和热的热化学方程式____________________________________________________________________。 |
答案
(1)A(g)+2B(g)=C(l)+ 3D(l) △H= -432KJ/mol (2)H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.3KJ/mol |
解析
反应物的量减少,生成物的量增加,A(g)+2B(g)=C(l)+ 3D(l) △H= -432KJ/mol 中和热为稀酸和稀碱反应H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.3KJ/mol |
举一反三
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 | B.N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1 | C.N2(g)+H2(g) ===NH3(1)△H=(b+c-a)kJ·mol-1 | D.N2(g)+H2(g) ===NH3(g)△H=(a+b)kJ·mol-1 |
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已知: Fe2O3(s)+3/2C(s)="=" 3/2CO2(g)+2Fe(s);△H=+234.1KJ/mol C(s)+ O2(g)="=" CO2(g); △H= -393.5KJ/mol 则4Fe(s)+ 3O2(g)="=" 2Fe2O3(s)的△H是A.-1648.8KJ/mol | B.-824.4KJ/mol | C.+1648.8KJ/mol | D.-744.7KJ/mol |
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已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量,则反应的热化学方程式为A.H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l);△H= —142.9kJ/mol | B.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l);△H= 571.6kJ/mol | C.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l);△H= —571.6kJ/mol | D.2H2 + O2 ="=" 2H2O;△H= —571.6kJ |
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(6分)Ⅰ、已知在101 kPa时,CH4完全燃烧生成1mol液态水,放出的热量为QkJ,则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是: 。 Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.2 mol电子,H2SO4恰好反应完毕。试计算: (1)生成气体的体积(在标准状况下); (2)原400 mL稀硫酸的物质的量浓度(不考虑溶液的体积变化)。 |
已知: 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H=" a" kJ/mol, 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H=" b" kJ/mol, 则a、b的大小关系是( ) |
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