(6分)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:则理论上,每生成1mol NH3

(6分)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:则理论上,每生成1mol NH3

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(6分)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:则理论上,每生成1mol NH3        热量(填:吸收或放出)         kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?
答案
放出(2分),46.2(2分);该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值。(2分)
解析
考查反应热的计算、化学反应能量变化的原因以及可逆反应的特点。在化学反应中断键是吸热的,形成化学键是放热的,如果断键吸收的能量高于形成化学键所放出的能量,则就是吸热反应,反之是放热反应。根据键能可知断键吸收的能量是436kJ×3+946 kJ=2254 kJ,形成化学键放出的能量是2×3×391 kJ=2346 kJ,所以是放热反应,即每生成2mol氨气放热是2346 kJ-2254 kJ=92 kJ,因此每生成1mol NH3放出46.kJ热量。因为氨气的合成是可逆反应,3魔力氢气和1mol氮气不可能生成2mol氨气,所以反应的热量总小于理论值。
举一反三
(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:298K时,
C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ/mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ/mol
写出298K时C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学反应方程式:_____________
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已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-539kJ/mol,若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量,断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量,则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为
A.565kJB.282.5kJC.765kJD.380kJ

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已知反应:H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H1
N2(g)+O2(g)=NO2(g)  △H2
N2(g)+H2(g)=NH3(g)  △H3
则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为
A.2△H1+2△H2-2△H3B.△H1+△H2-△H3
C.3△H1+2△H2+2△H3 D.3△H1+2△H2-2△H3

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在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A.该反应是放热反应
B.该反应的反应热△H=-234 kJ/mol
C.加入催化剂,使该反应的活化能降低,反应速率加快,同时使该反应的反应热数值减小
D.由图可推出:NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g)△H=+234 kJ/mol

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(8分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol1;由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N-H键的键能是              
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H=-24.8 kJ·mol1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H=-47.2 kJ·mol1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H=+640.5 kJ·mol1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________                                                           
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