在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A.该反应是放热反应B.该反应的反
题型:不详难度:来源:
在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A.该反应是放热反应 | B.该反应的反应热△H=-234 kJ/mol | C.加入催化剂,使该反应的活化能降低,反应速率加快,同时使该反应的反应热数值减小 | D.由图可推出:NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g)△H=+234 kJ/mol |
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答案
C |
解析
根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量,所以是放热反应。反应热等于134 kJ/mol-368 kJ/mol=-234 kJ/mol。催化剂能降低反应的活化能,但不能改变反应热,C是错误的。正反应是放热反应,则逆反应一定是吸热反应。答案选C。 |
举一反三
(8分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol-1;由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N-H键的键能是 。 (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2 kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ·mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式: _________________ 。 |
下列叙述不正确的是( )A.酸能电离出H+和酸根离子,故酸为离子化合物 | B.共价化合物分子中一定含有共价键 | C.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应 | D.需加热的反应不一定是吸热反应 |
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(7分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:kJ/mol)
| 键能
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| 键能
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| 键能
| H-H
| 436
| Cl-Cl
| 243
| H-Cl
| 432
| S=S
| 255
| H-S
| 339
| C-F
| 427
| C-Cl
| 330
| C-I
| 218
| H-F
| 565
| C-O
| 347
| H-O
| 464
| Si—Si
| 176
| Si—O
| 460
| O=O
| 497
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| 阅读上述信息,回答下列问题: (1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________< C-Br键能 <__________ (2)有人认为:H-O键的键能大于H-S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释。 (3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式: |
NA为阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1, 则下列说法正确的是( ) A.当有20NA个电子转移时,放出2600kJ 热量 | B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量 | C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’,则△H’<△H | D.上述反应为吸热反应 |
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1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ/mol(b>0),则a和b 的 关系是( )A.a > b | B.a = b | C.a < b | D.无法确定 |
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