NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（   ）  

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NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（   ）  

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NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)
△H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（   ）                               
A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
D．上述反应为吸热反应

答案
A
解析
20NA个电子的物质的量为20 mol，则
C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)  △H＝－1300kJ·mol－1——10e-
1300KJ      10mol
2600kJ      20 mol，故A正确；
CO2的结构式为：O=C=O，即1个CO2分子中有4对共用电子，4NA个碳氧共用电子对的物质的量为4mol，则C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)  △H＝－1300kJ·mol－1
2 mol                  1300kJ
4mol                  2600kJ，故B错误；
NA个水蒸气的物质的量为1mol，则
C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)  △H＝－1300kJ·mol－1
1mol        1300kJ，则△H’=△H，故C错误；
△H＝－1300kJ·mol－1＜0为放热反应，故D错误
举一反三
1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) 
ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b 的 关系是（   ）
A．a > bB．a = bC．a < bD．无法确定

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下列热化学方程式书写正确的是(　　)

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
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已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（   ）
A．Q1 <1/2QB．Q1 = 1/2QC．2Q1 > QD．无法判断

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1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为
A．C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol
D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

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在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1，充分反应后放出的热量为
A．等于92.4kJ B．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ

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