下列热化学方程式书写正确的是(　　)B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O

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下列热化学方程式书写正确的是(　　)B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O

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下列热化学方程式书写正确的是(　　)

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
答案
B
解析
A没有注明状态，C中反应热放热单位应是kJ·mol－1，D中碳燃烧是放热反应。所以答案选B。
举一反三
已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（   ）
A．Q1 <1/2QB．Q1 = 1/2QC．2Q1 > QD．无法判断

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1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为
A．C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol
D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

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在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1，充分反应后放出的热量为
A．等于92.4kJ B．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ

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已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（   ）
A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（g） ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l） ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1
D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l） ΔH ="-48.40" kJ·mol-1

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管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）ΔH ="-566" kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-890.3" kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍（   ）
A．0.8B．1.3 C．1.6D．3.1

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