在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJ•mol-1,充分反应后放出
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在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJ•mol-1,充分反应后放出的热量为A.等于92.4kJ | B.等于46.2kJ | C.大于46.2kJ | D.小于46.2kJ |
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答案
D |
解析
由于是可逆反应,不可能全部反应,热量小于46.2kJ |
举一反三
已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g) ΔH ="-48.40" kJ·mol-1 | B.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH="-5" 518 kJ·mol-1 | C.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1 | D.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) ΔH ="-48.40" kJ·mol-1 |
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管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为: 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH ="-566" kJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍( ) |
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g); ΔH1 反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g);ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
| K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
| 由表中数据判断ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。 ③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择)。 (2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
①该电池正极通入的物质为 。 ②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为 |
已知298K时,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H =—Q1kJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入4molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2 kJ,则下列关系式正确的是A. Q2=2Q1 | B. Q2<2Q1 | C. Q2=Q1 | D.Q2<Q1 |
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已知反应: ①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1=-221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH2=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol | B.①的反应热为221kJ/mol | C.稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol | D.稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水的焓变大于ΔH2 |
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