已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热

已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热

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已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则(   )
A.Q1 <1/2QB.Q1 = 1/2QC.2Q1 > QD.无法判断

答案
A
解析
因为是可逆反应,所以1molSO2和1mol氧气不可能生成1mol三氧化硫,因此放出的热量要小于Q/2,答案选A。
举一反三
1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94 kJ的热量,相应的热化学方程式为
A.C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol
D.1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

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在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJ•mol-1,充分反应后放出的热量为
A.等于92.4kJ B.等于46.2kJC.大于46.2kJD.小于46.2kJ

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已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(   )
A.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g) ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1
D.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) ΔH ="-48.40" kJ·mol-1

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管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH ="-566" kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍(   )
A.0.8B.1.3 C.1.6D.3.1

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(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:  CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g);  ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g);ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是        (填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

由表中数据判断ΔH1         0 (填“>”、“=”或“<”)。     
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为        ,此时的温度为        (从上表中选择)。
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。

①该电池正极通入的物质为         。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为         
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