（1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1 V2（

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（1）有等体积、等pH的Ba(OH)₂和NH₃·H₂O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V₁、V₂，则有：V₁        V₂（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH₃COO^－)         c(SO₄²^－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中K_sp(AgCl)        （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）在0.10mol·L^-1氨水中，加入少量NH₄Cl晶体后，则 NH₃·H₂O的电离程度        （填“增大”、“减小”或“不变”）

答案

（1）＜（2）＞（3）不变（4）减小

解析

试题分析：（1）由于氨水是弱电解质，所以在PH值相同的情况下。氨水消耗酸的体积比较大。（2）由于醋酸是属于弱酸，所以在PH值相同的情况下，醋酸的浓度大于硫酸。（3）溶解平衡常数只与温度有关。所以K_sp(AgCl)不变。（4）加入氯化铵之后，铵根离子增加。反应向氨水的电离的反方向移动，所以氨水的电离程度减小

举一反三

在一定温度下，测得0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH为3．0。则CH₃COOH在水中的电离度为，此温度CH₃COOH的电离平衡常数为。

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在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是      。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是             。
（3）若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是             。
（4）当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是             。
（5）当三者c(H^＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为             ，反应所需时间的长短关系是             。
（6）将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是                           。

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^－）>c（NH₄⁺）

B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH^－）=c（H⁺）

C．0．1 mol·L^—1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）>c（SO₄²^－）>c（H⁺）

D．0．1 mol·L^—1的硫化钠溶液中：c（OH^－）=c（H⁺）+c（HS^－）+c（H₂S）

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常温时，下列叙述正确的是

A．pH＝9的NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B．pH＝2.5的可乐中c(H^＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H^＋)的10倍

C．AgCl在0.1mol /L CaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL 1mol /L Na₂CO₃溶液加水稀释至100mL， pH和K_w均减小