在一定温度下,测得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离度为 ,此温度CH3COOH的电离平衡常
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在一定温度下,测得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离度为 ,此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。 |
答案
1%;10-5。 |
解析
试题分析:解:(1)根据CH3COOHCH3COO-+H+知,c(H+)等于已经电离的c(CH3COOH),PH为3.0,已经电离的醋酸浓度是1.0×10-3 mol·L-1,α=1×10−3 mol·L-1/0.1 mol·L-1×100%=1%; Ka= C(H+).C(CH3COO−)/ C(CH3COOH) =0.001×0.001/0.1=10-5。 |
举一反三
在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸: (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 (3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。 (5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 ,反应所需时间的长短关系是 。 (6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是 。 |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) | B.常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH-)=c(H+) | C.0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) | D.0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
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常温时,下列叙述正确的是A.pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) | B.pH=2.5的可乐中c(H+) 是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍 | C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 | D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL, pH和Kw均减小 |
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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A.和溶液中: | B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中: | C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中: | D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合: |
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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
| 起始浓度/(mol·L-1)
| 反应后溶液的pH
| c(HA)
| c(KOH)
| ①
| 0.1
| 0.1
| 9
| ②
| x
| 0.2
| 7
| 下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L B.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) |
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