常温时,下列叙述正确的是A.pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) B.pH=2.5的可乐中c(H+) 是pH=3.5
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常温时,下列叙述正确的是A.pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) | B.pH=2.5的可乐中c(H+) 是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍 | C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 | D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL, pH和Kw均减小 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒知,c(Cl-)<c(NH4+) ,错误;B、pH=2.5的可乐中c(H+) 是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍,正确;C、根据溶度积常数的定义知,AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液的溶解度小于在0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度,错误;D、1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL, pH减小,但由于温度不变,Kw不变,错误。 |
举一反三
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A.和溶液中: | B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中: | C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中: | D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合: |
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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
| 起始浓度/(mol·L-1)
| 反应后溶液的pH
| c(HA)
| c(KOH)
| ①
| 0.1
| 0.1
| 9
| ②
| x
| 0.2
| 7
| 下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L B.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) |
下列事实中,能说明MOH是弱碱的有 ①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红 ②0.1mol/LMCl溶液的呈酸性 ③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱 ④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应 |
下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是 ①常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红; ②用NH3·H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗; ③常温下,0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 ④常温下,体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与相同浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:前者>后者 |
已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5 | B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 | C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6 | D.升高温度,溶液的pH增大 |
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