下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol

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下列事实能说明NH₃·H₂O一定是弱电解质的是
①常温下，NH₃·H₂O溶液能使酚酞变红； ②用NH₃·H₂O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．②④

答案

解析

试题分析：①只能说明溶液呈碱性，不能说明一水合氨是强碱还是弱碱，故错误；②只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明电解质的强弱，故错误；③说明氯化铵是强酸弱碱盐，故一水合氨是弱碱；④能说明氨水中还有未电离的一水合氨，故是弱碱；故选C。

举一反三

已知室温时，0.1mo1/LCH₃COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：

A．该溶液的pH=5

B．由CH₃COOH电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

C．CH₃COOH的电离平衡常数约为1×10^-6

D．升高温度，溶液的pH增大

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（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式  。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是        ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   。

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25℃时，将0.1mol·L^－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是

A．c(OH^－)

B．pH

C．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)

D．c(H⁺)·c(OH^－)

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下列事实中，能说明HNO₂是弱电解质的是

A．用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡较暗

B．HNO₂是共价化合物

C．HNO₂溶液不与NaCl反应

D．室温下，0.1mol·L^－1 HNO₂溶液的pH为2.15

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对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是

A．pH=2的盐酸中：c(H⁺)＝c(Cl^－) + c(OH^－)

B．pH=3的醋酸中：c(H⁺)＝3.0 mol·L^－1

C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1

D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

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