已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：A．该溶液的pH=5B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c

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已知室温时，0.1mo1/LCH₃COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：

A．该溶液的pH=5

B．由CH₃COOH电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

C．CH₃COOH的电离平衡常数约为1×10^-6

D．升高温度，溶液的pH增大

答案

解析

试题分析：0.1mo1/LCH₃COOH在水中有0.1％发生电离，即c(H⁺)= c(CH₃COO^-)=0.1%×0.1mo1/L=10^-4 mo1/L。pH=4，A不正确；因K_w=c(H⁺)·c(OH^-)_水=10^-14，故c(OH^-)_水=c(H⁺)_水⁼10^-10 mo1/L，B正确；K_a= c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/ c(CH₃COOH)= 10^-4×10^-4/(0.1-10^-4)= 1×10^-

⁷，故C不正确；升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，D错误。

举一反三

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式  。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是        ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   。

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25℃时，将0.1mol·L^－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是

A．c(OH^－)

B．pH

C．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)

D．c(H⁺)·c(OH^－)

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下列事实中，能说明HNO₂是弱电解质的是

A．用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡较暗

B．HNO₂是共价化合物

C．HNO₂溶液不与NaCl反应

D．室温下，0.1mol·L^－1 HNO₂溶液的pH为2.15

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对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是

A．pH=2的盐酸中：c(H⁺)＝c(Cl^－) + c(OH^－)

B．pH=3的醋酸中：c(H⁺)＝3.0 mol·L^－1

C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1

D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

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已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH₃COOH）＝

，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF₂）＝

②25℃时，

mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图（左）所示

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0．10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL
0．10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图上图（右）
所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是_____________________，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）________c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______________，列式并说明得出该常数的理由________________________。
（3）

mol·L^-1 HF溶液与

mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

题型：浙江省高考真题难度：| 查看答案