下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与NaCl反应D．室温下，0.1mol

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下列事实中，能说明HNO₂是弱电解质的是

A．用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡较暗

B．HNO₂是共价化合物

C．HNO₂溶液不与NaCl反应

D．室温下，0.1mol·L^－1 HNO₂溶液的pH为2.15

答案

解析

试题分析：A项没有用强酸在相同条件下进行对照，错误；B项电解质的强弱与共价化合物无直接关系，错误；C项在一般情况下强酸也不与NaCl反应，不能说明HNO₂是弱酸，错误；D项若HNO₂是强酸，其pH为1，由此说明HNO₂是弱酸，属于弱电解质。

举一反三

对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是

A．pH=2的盐酸中：c(H⁺)＝c(Cl^－) + c(OH^－)

B．pH=3的醋酸中：c(H⁺)＝3.0 mol·L^－1

C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1

D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

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已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH₃COOH）＝

，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF₂）＝

②25℃时，

mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图（左）所示

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0．10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL
0．10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图上图（右）
所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是_____________________，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）________c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______________，列式并说明得出该常数的理由________________________。
（3）

mol·L^-1 HF溶液与

mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

题型：浙江省高考真题难度：| 查看答案

下列说法正确的是 [ ]
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H⁺）一定比电离常数小的酸中大
D．H₂CO₃的电离常数表达式：K=

题型：0105 期末题难度：| 查看答案

下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是[ ]
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3

题型：同步题难度：| 查看答案

对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是[ ]

A．K＝
B．K＝
C．K1＝
D．K2＝

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