(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出
题型:不详难度:来源:
(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题: ①比较两溶液的pH,盐酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式 。 ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “碱”),其原因是(用离子方程式表示) 。 (2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。 |
答案
(1)① < (1分) CH3COOH CH3COO-+ H+ (1分) ②碱(1分) CH3COO-+H2O CH3COOH + OH-(1分) (2)白色沉淀转变为红褐色沉淀;(1分)2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+(1分) |
解析
试题分析:(1):①氯化氢是强电解质,在水中完全电离,所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度,醋酸是弱电解质,在水中只有部分电离,醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度,所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液,醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度,导致盐酸溶液的pH值小于醋酸溶液的pH值;醋酸的电离方程式为:CH3COOH CH3COO-+H+; ②醋酸钠是强碱弱酸盐,因醋酸根的水解CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性; (2)氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,加入氯化铁,由于Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化,故白色沉淀转化为红褐色的沉淀,即:3Mg(OH)2+2Fe3+===3Mg2++2Fe(OH)3. |
举一反三
25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-) | B.pH | C.c(NH4+)/c(NH3·H2O) | D.c(H+)·c(OH-) |
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下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗 | B.HNO2是共价化合物 | C.HNO2溶液不与NaCl反应 | D.室温下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH为2.15 |
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对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-) + c(OH-) | B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1 | C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1 | D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) |
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已知: ①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)= ,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109094338-43817.gif) ②25℃时, mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到 c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图(左)所示 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109094339-36528.gif) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109094339-56965.gif) |
请根据以下信息回答下列问题: (1)25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图上图(右) 所示:反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”) (2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈______________,列式并说明得出该常数的理由________________________。 (3) mol·L-1 HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。 |
下列说法正确的是 |
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A.电离平衡常数受溶液浓度的影响 B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大 D.H2CO3的电离常数表达式:K=![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109094336-61682.gif) |
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