下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A.和溶液中:B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:D.pH=3的一
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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A.和溶液中: | B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中: | C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中: | D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合: |
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答案
C |
解析
试题分析:A、由电荷守恒式知,Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3—)+2c(CO32—) ,错误;B、一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:c(Cl-)> c(M+) >c(H+)> c(OH-) ,错误;C、根据物料守恒知,等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2c(K+)= c(X-)+ c(HX),正确;D、当酸为强酸,碱为强碱时,pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:c(M+)= c(X—) >c(H+)= c(OH-),当酸为弱酸或碱为弱碱时,该等式不成立,错误。 |
举一反三
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
| 起始浓度/(mol·L-1)
| 反应后溶液的pH
| c(HA)
| c(KOH)
| ①
| 0.1
| 0.1
| 9
| ②
| x
| 0.2
| 7
| 下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L B.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) |
下列事实中,能说明MOH是弱碱的有 ①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红 ②0.1mol/LMCl溶液的呈酸性 ③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱 ④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应 |
下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是 ①常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红; ②用NH3·H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗; ③常温下,0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 ④常温下,体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与相同浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:前者>后者 |
已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5 | B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 | C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6 | D.升高温度,溶液的pH增大 |
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(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题: ①比较两溶液的pH,盐酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式 。 ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “碱”),其原因是(用离子方程式表示) 。 (2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。 |
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