下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)B.常温下,pH=2的一元酸和

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)B.常温下,pH=2的一元酸和

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )
A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+
B.常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH)=c(H+
C.0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+
D.0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

答案
C
解析

试题分析:A、氨水与氯化铵混合溶液中的电荷守恒式为:c(NH4+)+c(H+)= c(Cl)+ c(OH),常温下, pH=7溶液呈中性,c(OH)=c(H+),则c(Cl)=c(NH4+),错误;B、常温下,pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH)=c(H+),常温下,pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH)<c(H+),错误;C、0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+),正确;D、硫化钠溶液中质子守恒式为:c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S),错误。
举一反三
常温时,下列叙述正确的是
A.pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2.5的可乐中c(H) 是pH=3.5的柠檬水中c(H)的10倍
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL, pH和Kw均减小

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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A.溶液中:
B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:

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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol·L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)

0.1
0.1
9

x
0.2
7
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)=mol/L
B.实验①反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)
C.实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H)
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下列事实中,能说明MOH是弱碱的有
①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红
②0.1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A.①②③B.②③C.②④D.③④

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下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红;  ②用NH3·H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③常温下,0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下,体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与相同浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:前者>后者
A.①②③④B.②③④C.③④D.②④

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