下列叙述不正确的是(    )A.酸能电离出H+和酸根离子,故酸为离子化合物B.共价化合物分子中一定含有共价键C.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应

下列叙述不正确的是(    )A.酸能电离出H+和酸根离子,故酸为离子化合物B.共价化合物分子中一定含有共价键C.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应

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下列叙述不正确的是(    )
A.酸能电离出H+和酸根离子,故酸为离子化合物
B.共价化合物分子中一定含有共价键
C.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应
D.需加热的反应不一定是吸热反应

答案
A
解析
含有离子键的化合物才是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物。共价化合物也能电离出氢离子,A不正确。反应是放热反应还是吸热反应和反应条件无关,与反应物和生成物的能量的相对大小有关。答案选A。
举一反三
(7分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:kJ/mol)
 
键能
 
键能
 
键能
H-H
436
Cl-Cl
243
H-Cl
432
S=S
255
H-S
339
C-F
427
C-Cl
330
C-I
218
H-F
565
C-O
347
H-O
464
Si—Si
176
Si—O
460
O=O
497
 
 
 
阅读上述信息,回答下列问题:
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性         (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________<  C-Br键能 <__________
(2)有人认为:H-O键的键能大于H-S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释。                                      
                                                                                    
(3)已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:
                                                    
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NA为阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)
H=-1300kJ·mol-1, 则下列说法正确的是(   )                               
A.当有20NA个电子转移时,放出2600kJ 热量
B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量
C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’,则△H’<△H
D.上述反应为吸热反应

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1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) 
ΔH=-a kJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH=-bkJ/mol(b>0),则a和b 的 关系是(   )
A.a > bB.a = bC.a < bD.无法确定

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下列热化学方程式书写正确的是(  )

B.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
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已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则(   )
A.Q1 <1/2QB.Q1 = 1/2QC.2Q1 > QD.无法判断

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