(7分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以
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(7分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:kJ/mol)
| 键能
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| 键能
|
| 键能
| H-H
| 436
| Cl-Cl
| 243
| H-Cl
| 432
| S=S
| 255
| H-S
| 339
| C-F
| 427
| C-Cl
| 330
| C-I
| 218
| H-F
| 565
| C-O
| 347
| H-O
| 464
| Si—Si
| 176
| Si—O
| 460
| O=O
| 497
|
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| 阅读上述信息,回答下列问题: (1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________< C-Br键能 <__________ (2)有人认为:H-O键的键能大于H-S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释。 (3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式: |
答案
(1)小于 218~330 KJ·mol-1 (2) 不赞同,H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键,与键能无关。 (3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H="-287.5" kJ/mo1 |
解析
(1)共价键的键能越大,分子越稳定,所以四氯化碳的稳定性小于四氟化碳的。溴的非金属性介于氯和碘之间,所以C-Br键的键能大于C-I的键能,小于C-Cl的键能。 (2)键能大小影响分子的稳定性,和熔沸点大小无关。水的熔沸点高于硫化氢的是因为水中存在氢键。 (3)在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫燃烧热。根据有关键能可计算出生成1mol气态水时反应热为436 kJ/mol+0.5×497 kJ/mol-2×464 kJ/mol=-243.5 kJ/mol。又因为1mol气态水变成液态水时放出44 kJ的能量,所以氢气的燃烧热是-243.5 kJ/mol-44 kJ/mol=-87.5 kJ/mo1。 |
举一反三
NA为阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1, 则下列说法正确的是( ) A.当有20NA个电子转移时,放出2600kJ 热量 | B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量 | C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’,则△H’<△H | D.上述反应为吸热反应 |
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1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ/mol(b>0),则a和b 的 关系是( )A.a > b | B.a = b | C.a < b | D.无法确定 |
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下列热化学方程式书写正确的是( )
B.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1 |
已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则( )A.Q1 <1/2Q | B.Q1 = 1/2Q | C.2Q1 > Q | D.无法判断 |
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1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94 kJ的热量,相应的热化学方程式为A.C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol | B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol | C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol | D.1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol |
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