(共6分)(1)已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃
题型:不详难度:来源:
(共6分)(1)已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水,并放出515kJ热量,则CO燃烧的热化学方程式为 ; (2)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,写出生成氨气时该反应的热化学方程式 。 |
答案
(1)2CO(g)+O2 (g) = 2CO2 (g); △H=-560kJ/mol, (2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-2(b-a)kJ/mol, |
解析
依题意知nH2O=1mol CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol, 0.5mol 0.5mol 1mol 445kJ 2CO(g)+O2 (g) = 2CO2 (g); △H=-akJ/mol, 0.25mol 70 kJ/mol, △H=-560kJ/mol △H=-2(b-a)kJ/mol |
举一反三
(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W的气态氢化物化学式为 ,它的沸点比PH3的沸点 , (填“高”或“低”)W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______,Y的第一电离能比X的______ __(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。 (4)已知下列数据: Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1 2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________ ___________________。 |
含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是A.KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH=-11.46kJ/mol | B.2KOH(s) +H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH=-114.6kJ/mol | C.2KOH(aq) +H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH=+114.6kJ/mol | D.KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) =" 1/2" K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH=-57.0kJ/mol |
|
(6分)写出下列热化学方程式 (1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式 。 (2) 在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式 。 |
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol;2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) ΔH= -572KJ/mol 若在标准状况下,将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后,再恢复到标准状况下,气体总体积减少33.6升,计算反应过程中放出的热量是多少?(要求简要解析) |
下列说法不正确的是A.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H= —571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H= —285.8 kJ/mol | B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 | C.电解精炼铜时以粗铜作阳极 | D.对于一个给定的可逆反应,平衡常数只与温度有关,与浓度、压强无关 |
|
最新试题
热门考点