合成氨反应（2NH3(g)）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题：（1）合成氨反应的能量变

题型：不详难度：来源：

合成氨反应（

2NH₃(g)）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题：

（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（△H用图给字母表示）                。
（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K=
（3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为            。
（4）将氨气通入盛有CaSO₄悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO₂，过滤后即可得到（NH₄）₂SO₄。该过程的化学方程式为         ，由此可知Ksp(CaSO₄)   Ksp(CaCO₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）

答案

（9分）

（1）

（2分）
（2）

（2分）
（3）

（2分）
（4）

（2分）；大于（1分）

解析

（1）由图可得该反应的热化学反应方程式为：

（2）平衡常数是指可逆反应达到平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；得

；
（3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为：

；
（4）将氨气通入盛有CaSO₄悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO₂，过滤后即可得到（NH₄）₂SO₄。该过程的化学方程式为

；
由此可知Ksp(CaSO₄)大于Ksp(CaCO₃)

举一反三

（8分）已知某反应A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代数式表示)。（1分）
(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同温度和压强下，对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，C(D)的大小顺序是________。（2分）
A.乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
(4)若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有(写一条)：________________________________________________________________________。（1分）
(5)在恒温恒容条件下进行上述反应。下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是____（2分）
A.气体平均摩尔质量不再变化      B. 气体压强不再变化
C. 气体密度不再变化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各组分浓度之比为1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

题型：不详难度：| 查看答案

．下列说法错误的是

A．书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强

B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ／mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为△H＝2×（－57．3）kJ／mol

C．同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同

D．相同条件下，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

题型：不详难度：| 查看答案

．已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)                     △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l)                   △H3= －285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓变△H为（    ）kJ·mol-1

A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3

题型：不详难度：| 查看答案

以N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式：
C₂H₂( g ) +5/2O₂( g ) ==2CO₂( g )+H₂O ( l ) △H = －1300kJ / mol 的说法中，正确的是

A．当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

题型：不详难度：| 查看答案

已知铝与O₂、O₃在一定条件下均能反应，且都生成Al₂O₃。反应的热化学方程式如下：
4Al（s）+ 3O₂（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁ kJ/mol
4Al（s）+ 2O₃（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₂ kJ/mol。Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＜Q₂，下列说法正确的组合是（  ）
①上述两个反应均为吸热反应；
②4mol固态Al和3mol气态O₂所具有的总能量大于2mol固态Al₂O₃所具有的能量；
③等质量的O₂、O₃，O₂的能量高；   ④等物质的量的O₂、O₃，O₃的能量高；
⑤由O₂生成O₃的反应为放热反应；   ⑥由O₂生成O₃的反应为吸热反应；
①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

题型：不详难度：| 查看答案