已知:O2(g) = O2+(g)+e-          H1=" +1175.7" kJ·mol-1PtF6-(g) =PtF6(g)+e-      H2

已知:O2(g) = O2+(g)+e-          H1=" +1175.7" kJ·mol-1PtF6-(g) =PtF6(g)+e-      H2

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已知:O2(g) = O2+(g)+e          H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) =PtF6(g)+e      H2=" +771.1" kJ·mol-1
O2+(g)+PtF6(g) =O2PtF6(S) H3=" -482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H
A.77.6 kJ B.-77.6 kJ·mol-1 C.+77.6kJ·mol-1D.-886.8kJ·mol-1

答案
B
解析

举一反三
在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H。测得SO2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为              ( )
A.1.8△HB.2△HC.△HD.0.9△H

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25℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(   )
A.2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)ΔH=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=-5518 kJ/mol
D.C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1);ΔH=-5518 kJ/mol

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已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   △H= ─484KJ/moL,则反应: H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为
A.─484KJ/moLB.+484KJ/moLC.─242KJ/moLD.+242KJ/moL

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(9分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH
①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数(K)。
250℃:  K1=__________
300℃:  K2=0.270
350℃:  K3=0.012
由表中数据判断ΔH    0(填“>”、“=”或“<”=。)
②250℃,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得:
CO剩余0.4mol,求K1
⑵已知在常温常压下:①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l);△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH2 =-566.0kJ/mol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________,
⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图(A)所示的燃料电池装置。则:
①该燃料电池负极的电极反应为:___________________________
②用该甲醇燃料电池对B池进行电解,己知c、d是质量相同的铜棒,电解2min后,取出c、d,洗净、烘干、称量,质量差为0.64g,在通电过程中,电路中通过的电子为_________mol。
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已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H=-3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H=-2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是(     )
A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=57.3 kJ/mol
C.碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,△H 大于 -57.3 kJ/mol

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