(6分)(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有 ①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温
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(6分)(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示。
在反应过程中导致速率变化的因素有 ①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度 (2)影响速率的有关因素有:物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面,依据影响速率的有关因素分析下列问题: ①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于 的影响; ②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以,是由于 的影响; |
答案
(1)①③(2分)(2) 物质本身的性质(2分);氧气浓度(2分) |
解析
略 |
举一反三
在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是A.vA=0.05mol/(L·s) | B.vB=0.03mol/(L·s) | C.vC=3.6mol/(L·min) | D.vD=0.1mol/(L·s) |
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对反应A+B=AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1 mol•L-1的A、B溶液各10mL ④0.5 mol•L-1的A、B溶液各50mL 四者反应速率大小关系是 A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ |
等物质的量A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应: aA(?)+bB(?)cC(固)+dD(?) 当反应进行到一定时间后,测得A减少n mol,B减少,C增加, D增加n mol,此时达到化学平衡状态. (1)该化学方程式中各系数为a=________,b=________,c=________,d=________. (2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则该反应中各物质的聚集状态是:A_________,B_________,D_________. (3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达到相等,则该反应是________反应(填“放热”或“吸热” |
在2L的密闭容器中发生下面反应:A(g)+2B(g)=3C(g),经过3min后A的物质由10mol变为7mol,则下面表示的反应速率正确的是A.vA=1mol·L-1·min-1 | B.vB=1mol·L-1·min-1 | C.vC=2mol·L-1·min-1 | D.vB=2mol·L-1·min-1 |
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(7分)在锌与盐酸反应的实验中,一个学生得到的结果如下表所示:
| 锌的质量/g
| 锌的形状
| 温度/℃
| 完全溶于溶液的时间/s
| A
| 2
| 薄片
| 5
| 400
| B
| 2
| 薄片
| 15
| 200
| C
| 2
| 薄片
| 25
| 100
| D
| 2
| 薄片
| 35
| t1
| E
| 2
| 细小颗粒
| 15
| t2
| F
| 2
| 粉末
| 15
| t3
| G
| 2
| 薄片(含少量杂质Cu)
| 35
| t4
| (1)t1= s (2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是 (3)t1 t4(填“>”或“<”),原因是 t2 t3(填“>”或“<”),原因是 (4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为 |
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