对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1 mol•L-1

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对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol   ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1 mol•L^-1的A、B溶液各10mL   ④0.5 mol•L^-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是
A．②>①>④>③　　B．④>③>②>①　　C．①>②>④>③   D．①>②>③>④

答案

解析

略

举一反三

等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
　　aA（?）＋bB（?）

cC（固）＋dD（?）
当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少

，C增加

，
D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”

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在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是

A．v_A=1mol·L^－¹·min^－¹	B．v_B=1mol·L^－¹·min^－¹
C．v_C=2mol·L^－¹·min^－¹	D．v_B=2mol·L^－¹·min^－¹

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（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于溶液的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	细小颗粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片(含少量杂质Cu)	35	t₄

(1)t₁＝              s
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是
(3)t₁t₄(填“＞”或“＜”)，原因是
t₂t₃(填“＞”或“＜”)，原因是
(4)单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为

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氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（）
①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　 ④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤　

B．③④⑥　

C．②③⑤　

D．②③⑤⑥

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下列叙述正确的是( )

A．物质燃烧不一定是放热反应

B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

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