(7分)在锌与盐酸反应的实验中,一个学生得到的结果如下表所示: 锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于溶液的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25
题型:不详难度:来源:
(7分)在锌与盐酸反应的实验中,一个学生得到的结果如下表所示:
| 锌的质量/g
| 锌的形状
| 温度/℃
| 完全溶于溶液的时间/s
| A
| 2
| 薄片
| 5
| 400
| B
| 2
| 薄片
| 15
| 200
| C
| 2
| 薄片
| 25
| 100
| D
| 2
| 薄片
| 35
| t1
| E
| 2
| 细小颗粒
| 15
| t2
| F
| 2
| 粉末
| 15
| t3
| G
| 2
| 薄片(含少量杂质Cu)
| 35
| t4
| (1)t1= s (2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是 (3)t1 t4(填“>”或“<”),原因是 t2 t3(填“>”或“<”),原因是 (4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为 |
答案
(1)50 (2)温度每升高10℃,反应速率加快到原来的2倍(3)> G组中可形成Cu—Zn原电池,反应速率加快> F组中锌为粉末状,表面积较大,反应速率加快 (4)mF>mB>mE(每空1分) |
解析
略 |
举一反三
氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是( ) ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 |
下列叙述正确的是( )A.物质燃烧不一定是放热反应 | B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 | C.在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是高于生成物总能量 | D.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关 |
|
对于某一化学反应,下列各项反应条件改变,能使反应历程改变,降低化学反应的活化能,从而提高反应速率的是 ( ) |
下列说法中正确的是 A.已知:2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g);△H1>0 H2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g);△H2>0则△H1>△H2 | B.在合成氨工业生产中,为提高氢气的转化率,可采取使用催化剂的措施 | C.因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N | D.热量可能自发地从低温物体传递到高温物体 |
|
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应:2A(g) 3B(g)+C(g),若反应物在前20s由3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速度为 A、v(B)="0.03mol/(L·s) " B、v(B)="0.045mol/(L·s) " C、v(C)="0.03mol/(L·s) " D、v(C)=0.06mol/(L·s) |
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