已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s） △H= +234.1kJ·mol－1 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H=－39

题型：不详难度：来源：

已知：Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe（s） △H= +234.1kJ·mol^－¹ C(s) + O₂(g) = CO₂(g) △H=－39

3.5kJ·mol^－¹ 则2Fe（s）+

O₂（g）= Fe₂O₃（s）的△H是

答案

解析

略

举一反三

已知热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂

C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

题型：不详难度：| 查看答案

（ 8分）已知：在298K、100kPa时，
①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)           △H₁= －400 kJ·mol^－1；
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)             △H₂= －570 kJ·mol^－1；
③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)  △H₃= －2600 kJ·mol^－1；
（1）写出298K时由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式        。
（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中

完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反应。所得溶液为     。
将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式               。
②加热b，观察到               。

题型：不详难度：| 查看答案

（3分）将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。已知：
①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－¹
②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)；△H₃＝－221.0kJ·mol^－¹
结合上述热化学方程式，计算得出△H₁＝。

题型：不详难度：| 查看答案

（共17分）．Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。(填化学式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：

物质	燃烧热（kJ·mol^－1）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。
⑴写出CO燃烧的热化学方程式

。
⑵ 2H₂(g) + O₂(g)="=" 2H₂O(g) △H= kJ/mol

题型：不详难度：| 查看答案

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）
A：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O               △H=-890KJ/mol
C：CH₄ (g)+

2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l) △H=-890KJ/mol
D： CH₄ (g)+O₂(g)= CO₂(g) +H₂O(l) △H=-890KJ/mol

题型：不详难度：| 查看答案