已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)  △H= +234.1kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H=-39

已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)  △H= +234.1kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H=-39

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已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)  △H= +234.1kJ·mol1 C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H=-393.5kJ·mol1 则2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s)的△H是
答案
A
解析

举一反三
已知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2
C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ

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( 8分) 已知:在298K、100kPa时,
①C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g)           △H1 = -400 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)             △H2 = -570 kJ·mol-1;  
③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)  △H3 = -2600 kJ·mol-1
(1)写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式        
(2)现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧,放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。所得溶液为     
将反应后的溶液分为a、b两等份,分别进行下列实验,回答相应问题:
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液,写出反应的离子方程式               
②加热b,观察到               
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(3分)将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g);△H1。  已知:
①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol1   
②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g);△H3=-221.0kJ·mol1
结合上述热化学方程式,计算得出△H1                        
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(共17分).Ⅰ(11分)、一无色透明的溶液做如下实验:
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示:
试问:
(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是______________;可能存在的离子是____________;一定不存在的是___________________
(2)上述溶液至少由___________________等物质混合成。(填化学式)
Ⅱ(6分)、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表:
物 质
燃烧热(kJ·mol-1
H2(g)
-285.8
CO(g)
-283.0
CH4(g)
-890.3
已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。
⑴写出CO燃烧的热化学方程式                                        
⑵ 2H2(g) + O2(g)="=" 2H2O(g)  △H=      kJ/mol
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是(   )
A:2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
B:CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
C:CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
D: CH4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol
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