甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1(反应Ⅰ)

甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1(反应Ⅰ)

题型:不详难度:来源:
甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1(反应Ⅰ)
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力,已知这两种物质燃烧的热化学方程式为:
CO(g)+O2(g)=CO2(g)   △H 2=-283 kJ·mol1  (反应Ⅱ)
H2(g)+O2(g)=H2O(g)   △H3=-242 kJ·mol-1  (反应Ⅲ)
某些化学键的键能数据如下表:
化学键
C-C
C-H
H-H
C-O
CO
H-O
键能/kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
请回答下列问题:
⑴反应Ⅰ的焓变△H1          
⑵CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H4
该反应的焓变△H4           
与CO和H2相比,甲醇作为汽车动力燃料的优点是                        
                                                                    
⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为                                                
为提高甲醇的产率,可以采取的措施有                                   
                                                                     
                                                         (写出3点)。
既能提高产率,又能提高反应速率的措施是                               
⑷甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意图如下:

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称(或化学式)
②负极的电极反应式为                   
答案
(16分)⑴-116 kJ·mol-1                                       (2分)
⑵-651 kJ·mol-1                                                   (2分)
单位体积供能多;密度大易于运输;单位产能耗氧量较少
(1分,其它合理答案均给分)
⑶K=                                                  (1分)
降低温度;增加反应气体的压强;将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去。
(3分,其它合理答案均给分)
增加反应气体的压强                             (1分,其它合理答案均给分)
⑷① 如图:                                                        (4分)

②CH3OH(l)+H2O(l)-6e=CO2(g)+6H                       (2分)
解析

举一反三
已知,则反应
A.B.C.D.

题型:不详难度:| 查看答案
已知热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H="-285.8KJ/mol" 当lg液态水变为水蒸汽时,其热量变化是
A.吸热88kJB.吸热2.44JC.放热44kJD.吸热44kJ

题型:不详难度:| 查看答案
(3分)工业制氢气的一个重要反应是:CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃时:C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 =-394 kJ·mol-1
C(石墨) +1/2O2 (g) == CO (g)  △H2 =-111 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g)== H2O(g) △H3=-242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1
题型:不详难度:| 查看答案
(3分)已知下列反应的焓变
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)     △H1="-870.3kJ/mol  "
(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                    △H2=-393.5kJ/mol
(3) 2 H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)                △H3= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓变ΔH=                   
题型:不详难度:| 查看答案
(12分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g);△H="+67.7" kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g);△H=—534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.