（2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－

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（2分）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)，△H₁ kJ·mol－¹； H₂O(g)==H₂O(1)，△H₂ kJ·mol－¹； C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1)，△H₃ kJ·mol－¹，若使23 g C₂H

₅OH(1)完全燃烧生成H₂O(1)，则放出的热量为

答案

（2分）—（△H₁-△H₃+3△H₂）/2 kJ

解析

略

举一反三

（5分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P₄（固体.白磷）+5O₂（气体）＝ P₄O₁₀(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－¹ ①
P（固体.红磷）+5/4 O₂（气体）＝1/4 P₄O₁₀(固体) △H＝－738.5kJ·mol－¹ ②
由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。

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（3分）已知：在298K、100kPa时，
①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)            △H₁= －400 kJ·mol^－1；
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)              △H₂= －570 kJ·mol^－1；
③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)   △H₃= －2600 kJ·mol^－1；
写出298K时由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式

。

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已知下列热化学方程式：
(1) H₂(g)＋

O₂(g)= H₂O(g)；ΔH₁=" a" kJ/mol
(2) 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH₂=" b" kJ/mol
(3) H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₃=" c" kJ/mol
(4) 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH₄=" d" kJ/mol
下列关系式正确的是

A．a<c<0

B．b>d>0

C．2c=b>0

D．2c=d<0

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已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；
（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。则Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于

A．－317.3 kJ/mol	B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol	D．317.3 kJ/mol

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（16分）

（1）已知：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^-

H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)

H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-

H₃="482.2" kJ·mol^-1

则反应O

₂（g）+ PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)

H="_____________" kJ·mol^-1
（2）由C和S形成的液态化合物CS₂，0.2mol/l CS₂在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215k

J。该反应的热化学方程式为________。
（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”），H₂A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=                     。
（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a      b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

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