已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)；△H＝－31.0

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已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；
（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。则Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于

A．－317.3 kJ/mol	B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol	D．317.3 kJ/mol

答案

解析

将方程式（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol；两方程式叠加，可得Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)；△H＝－317.3 kJ/mol

举一反三

（16分）

（1）已知：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^-

H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)

H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-

H₃="482.2" kJ·mol^-1

则反应O

₂（g）+ PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)

H="_____________" kJ·mol^-1
（2）由C和S形成的液态化合物CS₂，0.2mol/l CS₂在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215k

J。该反应的热化学方程式为________。
（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”），H₂A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=                     。
（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a      b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

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(14分）近年来，我闽许多地区气候异常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等，使环境问题再次成为公众的焦点

是对环境影响较大的儿种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1）下列做法中，有利于降低大气中的

浓度的有__________ (选填字母)。
a.   直接用煤做燃料
b.  开私家车
c.   棺树造林以增加绿化面积
d.  研究、幵发太阳能使之走进寻常百姓家
(2 )用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

请写出用合成气（CO和H₂)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：__________
(3) 利用电化学原理将CO、SO₂R化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO,B为H₂, C为CH₃OH,则通入CO的一极为_____极
②若A为SO₂,B为O₂,C为H₂SO₄,则负极的电极反应式为：__________
(4) ①已知：密闭容器中，

条件下，

,其平衡常数K=13.3。
当此反应达到平衡时，若

，则

=_______________(保留两位有效数字)。
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体屮

，

，则改变的条件是____________________

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（15分）写出下列反应的热化学方程式：
（1）已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式
（2）N_A表示阿伏加德罗常数，在CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有4N_A个电子转移时，放出445kJ的热量。____________________________________________
（3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为__________________________________
（4）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_______________________

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已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如右表：

则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200

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（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） Δ

H₁ =" —702" kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃= 。
(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。

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