已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如右表:则表中a为A.
题型:不详难度:来源:
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如右表:
则表中a为 |
答案
D |
解析
反应热等于反应物键能之和减生成物键能之和。-72=436+a+30-369×2,a=200 |
举一反三
(6分)(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式: 。 (2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 =" —702" kJ/mol 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 =" —182" kJ/mol 由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3= 。 (3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 。 |
(16分) (1)1840年前后,瑞士科学家盖斯(Hess)指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定理”。现已知,在101 kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1和393.5 kJ·mol-1,则反应C(s)+2H2(g)= CH4(g)的反应热ΔH=__________,根据以上信息,你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义?__________。 (2)已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH2 2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH3 ①写出液态水转化为气态水的热化学方程式:___________________________________。 ②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是__________。 |
“天宫一号”是中国第一个目标飞行器,于2011年9月29日晚在捆绑式火箭助推器作用下圆满发射成功,充分展示了我国航天水平的雄厚实力。火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O (l) ΔH2=–44 kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH3=–196.4 kJ·mol-1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=-817.63 kJ·mol-1 | B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-817.63 kJ·mol-1 | C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=-641.63 kJ·mol-1 | D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63 kJ·mol-1 |
|
下列反应的热化学方程式为:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH 1=-393.5kJ/mol (2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH 2=-870.3kJ/mol (3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ;ΔH 3=-285.8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的ΔH为( )A.488.3 kJ/mol | B.-488.3 kJ/mol | C.-244.15 kJ/mol | D.244.15 kJ/mol |
|
甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H 1(反应Ⅰ) 该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力,已知这两种物质燃烧的热化学方程式为: CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H 2=-283 kJ·mol-1 (反应Ⅱ) H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1 (反应Ⅲ) 某些化学键的键能数据如下表:
化学键
| C-C
| C-H
| H-H
| C-O
| CO
| H-O
| 键能/kJ·mol-1
| 348
| 413
| 436
| 358
| 1072
| 463
| 请回答下列问题: ⑴反应Ⅰ的焓变△H1= 。 ⑵CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为: CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4 该反应的焓变△H4= 。 与CO和H2相比,甲醇作为汽车动力燃料的优点是 。 ⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为 。 为提高甲醇的产率,可以采取的措施有 (写出3点)。 既能提高产率,又能提高反应速率的措施是 。 ⑷甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意图如下:
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称(或化学式) ②负极的电极反应式为 。 |
最新试题
热门考点