下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g

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下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH₁＝－393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH₂＝－870.3kJ/mol
（3）H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH₃＝－285.8kJ/mol
则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH为（）

A．488.3 kJ/mol

B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15 kJ/mol

D．244.15 kJ/mol

答案

解析

ΔH=⑴×2+⑶×2-⑵=（－393.5kJ/mol）×2+（－285.8kJ/mol）×2-（－870.3kJ/mol）=－488.3 kJ/mol，选B。

举一反三

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH (g) △H₁（反应Ⅰ）
该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
CO(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g) △H₂＝－283 kJ·mol^－1 (反应Ⅱ)
H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(g) △H₃＝－242 kJ·mol^－1 (反应Ⅲ)
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
键能／kJ·mol^－1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的焓变△H₁＝。
⑵CH₃OH (g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为：
CH₃OH(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₄
该反应的焓变△H₄＝           。
与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是
                                                                    。
⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为                                                。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有

                                                         （写出3点）。
既能提高产率，又能提高反应速率的措施是                               。
⑷甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)＋

O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化

学式）
②负极的电极反应式为。

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已知，

则反应

的

为

A．

B．

C．

D．

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已知热化学方程式：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H="-285.8KJ/mol" 当lg液态水变为水蒸汽时，其热量变化是

A．吸热88kJ

B．吸热2.44J

C．放热44kJ

D．吸热44kJ

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（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)
已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g) △H₁＝－394 kJ·mol^-1
C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g) △H₂＝－111 kJ·mol^-1
H₂(g) +1／2O₂ (g)== H₂O(g) △H₃＝－242kJ·mol^-1
试计算25℃时CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)的反应热_______ kJ·mol^-1

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（3分）已知下列反应的焓变
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁="-870.3kJ/mol "
(2)C(s)+O₂(g) =

=CO₂(g) △H₂=-393.5kJ/mol
(3) 2 H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l) △H₃= -285.8kJ/mol

试计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ==CH₃COOH(l)的焓变ΔH=

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