（15分）写出下列反应的热化学方程式：（1）已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写

题型：不详难度：来源：

（15分）写出下列反应的热化学方程式：
（1）已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式                         
（2）N_A表示阿伏加德罗常数，在CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有4N_A个电子转移时，放出445kJ的热量。____________________________________________
（3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为__________________________________
（4）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                      
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_______________________

答案

（每空3分）
（1）B₂H₆(g) + 3O₂(g) = B₂O₃(s) + 3H₂O(l)  △H= —2165kJ/mol
（2）CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H= —890kJ/mol
（3）N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) △H= (a+3b-6c)kJ/mol
（4）P(s) + 3/2Cl₂(g) = PCl₃(g) △H= —306kJ/mol
（5）PCl₅(g) = PCl₃(g) + Cl₂(g) △H= +93kJ/mol

解析

略