下列说法正确的组合是( )(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(3)伴有能量变化的物质变化都是化学
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下列说法正确的组合是( ) (1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应 (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行 (5)Na转化为Na+时,吸收的能量就是该过程的反应热 (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热.A.(1)(2) | B.(3)(5) | C.(2)(6) | D.(2)(4) |
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答案
(1)有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行,有的吸热反应常温下也能发生,如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应,故错误; (2)化学变化的特征:一是有新物质生成,二是伴随着能量变化,故正确; (3)物理变化时也可能伴随能量变化,如气态水液化会放出热量,所以伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化,故错误; (4)当△G=△H-T△S<0反应自发进行,则吸热反应和放热反应都有可能自发进行,故正确; (5)反应热是断键吸收的热量与成键放出的热量的差值,故错误; (6)水蒸气变为液态水属于物理变化,反应热是化学变化中的热效应,故错误; 所以正确的有(2)(4); 故选D. |
举一反三
有关能量的判断或表示方法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 | B.从C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.19kJ•mol-1,可知:金刚石比石墨更稳定 | C.由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,可知:含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3kJ | D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1 |
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下列说法错误的是( )A.化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因 | B.常温常压下,用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时,若溶液的pH变为13时,则可产生的气体体积为2.24L | C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | D.在保持常温下,向醋酸溶液中不断加入CH3COONa固体至溶液的PH=7,则醋酸的电离度减小,c(H+)•c(CH3COO-) | c(CH3COOH) | 值不变,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
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下列说法正确的是( )A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 | B.胆矾加热变为白色粉末属放热反应 | C.天然气燃烧时,其化学能全部转化为热能 | D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 |
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化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示( )A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量 | B.反应热△H=+(a-b)kJ/mol | C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 | D.断裂1molA-A键和1molB-B键,放出akJ能量 |
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下列有关化学反应与能量的说法正确的是( )A.酸碱中和是放热反应 | B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应 | C.化学键的形成需吸收能量 | D.化学反应过程中,化学能一定转化成热能 |
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