下列叙述中,不正确的是( )A.在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数C.沉淀
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下列叙述中,不正确的是( )A.在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 | B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数 | C.沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动,平衡一般向生成更难溶物质的方向移动 | D.pH为10的氨水,由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L |
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答案
A、在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0,△H-T△S<0,反应肯定能自发进行,故A正确; B、温度升高分子能量升高活化分子数增多,反应速率增大,活化分子的百分数增多,故B正确; C、沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动,平衡一般向生成更难溶物质的方向移动,故C正确; D、pH为10的氨水,由水电离出的氢氧根离子浓度为10-10mol/L,故D错误; 故选D. |
举一反三
250℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( )A.是吸热反应 | B.是放热反应 | C.熵增效应大于能量效应 | D.是熵减反应 |
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下列吸热反应中,在高温下不能自发进行的是( )A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) | B.N2O4(g)═2NO2(g) | C.2CO(g)═C(s)+O2(g) | D.NH4HCO3═NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) |
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下列反应中符合如图图象的是( )
A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-Q1kJ•mol-1(Q1>0) | B.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2kJ•mol-1(Q2>0) | C.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g);△H=-Q3kJ•mol-1(Q3>0) | D.H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJ•mol-1-1(Q4>0) |
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下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态 | B.生成物的状态 | C.反应物的多少 | D.表示反应热的单位 |
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如图为某反应的焓变示意图,下列有关该反应的说法中正确的是( )
A.△H>0 | B.X能量一定高于M | C.该反应为放热反应 | D.该反应一定不必加热就可以发生 |
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