如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（ ）A．a与b相比．b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成
题型：不详难度：来源：
| A．a与b相比．b的活化能更高 |
| B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 |
| C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 |
| D．a与b相比，a的反应速率更快 |
答案
B．反应时断键吸收能量，成键放出能量，由于该反应为放热反应，所以反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；
C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，故C错误；
D．b降低了活化能，反应速率加快，所以b的反应速率更快，故D错误．
故选B．
举一反三
| A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 |
| B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 |
| C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动 |
| D．pH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L |
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．熵增效应大于能量效应 | D．是熵减反应 |
| A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） |
| B．N2O4（g）═2NO2（g） |
| C．2CO（g）═C（s）+O2（g） |
| D．NH4HCO3═NH3（g）+CO2（g）+H2O（g） |
| A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0） |
| B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJ•mol-1（Q2＞0） |
| C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0） |
| D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ•mol-1-1（Q4＞0） |
| A．反应物的状态 | B．生成物的状态 |
| C．反应物的多少 | D．表示反应热的单位 |
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