Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．（1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生

Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．
（1）如图是N₂与H₂反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为______．
（2）若由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）	CH4（g）
△H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3
I（1）由图可以看出，断裂 1 2 molN2（g）和 3 2 molH2（g）的吸收能量为akJ，形成1molNH3（g）的所放出的能量为bkJ， 所以， 1 2 molN2（g）+ 3 2 molH2（g）⇌NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol， 而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ， 所以有： 1 2 molN2（g）+ 3 2 molH2（g）⇌NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol， 即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1， 故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1； （2）N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量，则反应的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol， 1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ•mol-1+3×436.0kJ•mol-1=2256.9kJ， N-H键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x， 则2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.55kJ/mol， 故答案为：391.55； II（1）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热726.5KJ；燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1， 故答案为：CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ•mol-1； （2）依据题干写出物质的燃烧热化学方程式：①CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol； ②CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol； ③H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol； 依据盖斯定律③×2+②-①得到：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1KJ/mol； 故答案为：-128.1KJ/mol； （3）有H2和CH4的混合气体112L（标准状况）物质的量= 112L 22.4L/mol =5mol，使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，设H2物质的量为X、CH4物质的量为5-X；依据热化学方程式列式计算： H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol； 1 285.5KJ X 285.5XKJ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890.3KJ/mol； 1 890.3KJ 5-X （5-X）×890.3KJ 285.5XKJ+（5-X）×890.3KJ=3242.5kJ 解得到：X=2mol，甲烷物质的量为3mol 则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是2：3； 故答案为：D．
下列说法正确的是（　　） A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题： （1）由图可知，反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）； （2）E的大小对该反应的焓变是否有影响，______（填“是”或“否”）； （3）该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使反应的活化能______（填“升高”或“降低”）； （4）某温度下，向2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在的条件下，反应达到平衡，测得此时密闭容器中含有1molSO3，此温度下反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为______．
如图，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　） A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ/mol C．金刚石的稳定性强于石墨 D．12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ
下列叙述中正确的是（　　） A．氯化钠溶于水△S＜0 B．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）的△H＜0 C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 D．含1molNaOH的稀溶液分别和等浓度含1molCH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者△H小
关于吸热反应X+Y=Z+W（Ex、EY、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量），以下说法一定正确的是（　　） A．Ex＜Ez+Ew B．Ey＞Ez+Ew C．Ex+EY＞Ez+Ew D．Ex+Ey＜Ez+Ew