下列说法正确的是（ ）A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
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| A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 |
| B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 |
| C．已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H=-9.48kJ/mol，若将254gI2（g）和2gH2（g）充分反应可放出9.48kJ的热量 |
| D．已知在101kPa时，2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ，则碳的燃烧热为6QkJ•mol-1 |
答案
B．铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，充电时的阴极发生还原反应，故B错误；
C．反应为可逆反应，将254gI2（g）和2gH2（g）充分反应可出的热量小于9.48kJ，故C错误；
D．燃烧热是纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成二氧化碳，故D错误．
故选A．
举一反三
应用前景．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H
（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则△H______0，△S______0（填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58molH2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．
①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为______mol•L-1•s-1，CO的转化率为______．
②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=______．
③300℃时，将0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将______．
A．向正方向移动B．向逆方向移动C．处于平衡状态D．无法判断
④下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．压缩容器体积B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20molCO和0.58molH2
（3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．
| A．非自发的反应即不可能进行的反应 |
| B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应 |
| C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全 |
| D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行 |
| A．化学变化过程是原子的重新组合过程 |
| B．化学反应中能量变化多少与其反应物用量有关 |
| C．一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热 |
| D．化学反应中的能量变化都是以热量形式表现出来 |
①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q
②H2+Cl2
| 点燃 |
③CaCO3→CaO+CO2↑-Q
④Ba（OH）2•8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q