下列表示变化的用语中正确的一项是（ ）A．NaHCO3的水HCO3-+H2O=H3O++CO32-B．1 L 0.5mol•L-1稀硫酸与1L 1mol•L-
题型：不详难度：来源：
| A．NaHCO3的水HCO3-+H2O=H3O++CO32- | ||||
| B．1 L 0.5mol•L-1稀硫酸与1L 1mol•L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ 热量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO 4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ•mol -1 | ||||
| C．氢氧燃料电池的负极反应式为：O2+2H2O+2e一=4OH- | ||||
D．以惰性电极电解KCl溶液：2Cl一十2H2O
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答案
B、1 L 0.5mol•L-1稀硫酸与1L 1mol•L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ 热量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO 4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol -1
故B错误；
C、氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+2H2O+2e一=4OH-；负极电极反应为H2-2e-=2H+；故C错误；
D、惰性电极电解氯化钾溶液，阳极是氯离子失电子发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，反应的离子方程式为：2Cl一十2H2O
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故选D．
举一反三
请回答下列问题：
①图中A点表示：______
C点表示：______
E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响．
②图中△H=______kJ/mol．
（2）（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：______
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+
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Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）．
| 催化剂 |
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：
