下列表述正确的是( )A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) △ . 2SO3(g)△H=-QkJ/g•mo
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下列表述正确的是( )A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行 | B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ/g•mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量 | C.相同条件下C(s)+O2(g)═CO(g)△H1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2则△H1<△H2 | D.1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应,后者必前者放出的热量多 |
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答案
A.若熵值增大,△H<0,根据自发进行的判断依据是△G=△H-T△S<0,则该反应在任何温度下都不能自发进行,故A错误; B.可逆反应存在一定的限度,不可能全部反应,所以2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出小于Q kJ 的热量,故B错误; C.碳不完全燃烧生成一氧化碳,放出的热量少,但△H1>△H2,故C错误; D.CH2COOH电离要吸收热量,所以1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应,后者必前者放出的热量多,故D正确; 故选D. |
举一反三
已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g),△H=+49.0kJ•mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g),△H=-192.9kJ•mol-1 下列说法正确的是( )A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | B.①反应中,反应物的总能量高于生成物总能量 | C.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ•mol-1 | D.反应②中的能量变化如图所示 |
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下列说法正确的是( )A.一定温度压强下,△H<0、△S>0的反应一定能自发进行 | B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 | C.为保护浸入海水中的钢闸门,可将闸门连接到直流电源的正极上 | D.一定温度下,反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),增大压强反应速率加快,A的浓度减小 |
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下列说法中正确的是( )A.熵增加且放热的反应一定是自发反应 | B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 | C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 | D.非自发反应在任何条件下都不能发生 |
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已知2H2+O22H2O,关于该反应的下列说法错误的是( )A.该反应是一个放热反应 | B.参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 | C.水分解为氢气和氧气需要吸收能量 | D.断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量 |
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下列说法中,正确的是( )A.放热反应不需要加热就可以发生 | B.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 | C.反应条件为加热的反应都是吸热反应 | D.化学反应放热还是吸热,取决于反应条件 |
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