(每空2分,共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,五种元素核电荷总数为42,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙

(每空2分,共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,五种元素核电荷总数为42,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙

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(每空2分,共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,五种元素核电荷总数为42,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题:
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是                        ,C元素在周期表中的位置是                        
⑵C和D的离子中,半径较小的是                (填离子符号)。
⑶将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是               
答案
       第二周期、第ⅦA族        ⑵ Na+
⑶ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑         ⑷ Na3AlF6
解析
根据元素的在周期表中的位置及性质可知,A、B、C、D、E都是短周期元素分别是H、O、F、Na、Al。
(1)双氧水中含有非极性键,其电子式为
(2)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以钠离子小于氟离子的半径。
(3)钠和水反应生成氢氧化钠,铝和氢氧化钠反应生成氢气、偏铝酸钠和水,方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(4)根据晶胞的结构图可知,含有钠离子的个数是8×(1+4×1/8)=12,阴离子的个数是8×(4×1/8)=4,所以阳离子和阴离子的个数之比是3︰1,因此其化学式Na3AlF6
举一反三
下列变化中,符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是( )
A.原子序数依次增加B.原子核外电子层数依次增加
C.原子得电子能力逐渐减弱D.金属性逐渐增加

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某元素的原子结构示意图为,则该元素的位置为( )
A.第3周期,第ⅤA族B.第2周期,第ⅤA族
C.第3周期,第ⅣA族D.第2周期,第ⅠA族

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下列有关项目的比较中,错误的是( )
A.酸性:H2SO4>HClO4B.氧化性:Fe3+>Fe2+
C.稳定性:HBr<HClD.原子半径 Na>Mg

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下列说法中错误的是( )
A.元素周期表中有7个主族,7个副族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.氢是原子半径最小的元素D.氧元素位于第2周期ⅥA族

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(7分)以短周期元素回答下列有关问题(稀有气体元素除外)(填相应的元素符号或物质的化学式)
⑴金属性最强的元素是           ,非金属性最强的元素是            
⑵原子半径最大的是               ,适合作半导体的是             
⑶其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是                   ,该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是                           
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