下列有关项目的比较中,错误的是( )A.酸性:H2SO4>HClO4B.氧化性:Fe3+>Fe2+C.稳定性:HBr<HClD.原子半径 Na>Mg
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下列有关项目的比较中,错误的是( )A.酸性:H2SO4>HClO4 | B.氧化性:Fe3+>Fe2+ | C.稳定性:HBr<HCl | D.原子半径 Na>Mg |
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答案
A |
解析
非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,氯的非金属性强于硫的,所以A不正确,根据元素周期律可知,其于都是正确的,答案选A。 |
举一反三
下列说法中错误的是( )A.元素周期表中有7个主族,7个副族 | B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 | C.氢是原子半径最小的元素 | D.氧元素位于第2周期ⅥA族 |
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(7分)以短周期元素回答下列有关问题(稀有气体元素除外)(填相应的元素符号或物质的化学式) ⑴金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。 ⑵原子半径最大的是 ,适合作半导体的是 。 ⑶其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是 ,该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是 。 |
(7分)A、B、C、D四种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增, A原子核内仅含有一个质子,B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等, A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等,D原子有2个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,且D只能形成阴离子。由此回答: (1)四种元素的元素符号为:A_________B_________C__________D____________,C在元素周期表的位置 。 (2)由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为____________和______________ |
下列递变规律正确的是 ( )A.热稳定性:HCl >HF >H2O | B.沸点:金刚石>冰>干冰 | C.碱性:NaOH >Mg(OH)2>Ca(OH)2 | D.元素的最高正化合价:F>S>C |
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q | B.最高价氧化物水化物的酸性:Q < W | C.原子半径:T > Q > R | D.R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点 |
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