下列说法中正确的是( )A.熵增加且放热的反应一定是自发反应B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.凡是放热反应都是能自发进行的
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下列说法中正确的是( )A.熵增加且放热的反应一定是自发反应 | B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 | C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 | D.非自发反应在任何条件下都不能发生 |
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答案
A、熵增加且放热的反应,△S>0,△H<0,△H-T•△S<0一定是自发反应,故A正确; B、熵减小△S<0,△H<0高温下,△H-T•△S<0,反应自发进行,自发反应不一定是熵增大的反应,非自发反应不一定是熵减小或不变的反应,故B错误; C、△H<0,△S<0高温下,△H-T•△S>0,凡是放热反应不都是能自发进行的反应,△H>0,△S>0,高温下,△H-T△S<0,吸热反应不都是非自发进行的反应,故C错误; D、△H-△T△S<0反应自发进行,△H-T•△S>0反应非自发进行,改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行,故D错误; 故选A. |
举一反三
已知2H2+O22H2O,关于该反应的下列说法错误的是( )A.该反应是一个放热反应 | B.参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 | C.水分解为氢气和氧气需要吸收能量 | D.断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量 |
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下列说法中,正确的是( )A.放热反应不需要加热就可以发生 | B.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 | C.反应条件为加热的反应都是吸热反应 | D.化学反应放热还是吸热,取决于反应条件 |
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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1.请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示______、______,E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点______(填“升高”还是“降低”),△H______(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是______. (2)图中△H=______KJ•mol-1.
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已知:C(石墨)→C(金刚石)△H>0,则可以判断( )A.金刚石比石墨稳定 | B.一样稳定 | C.石墨比金刚石稳定 | D.无法判断 |
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根据热化学方程式(在101kPa时)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是( )A.S的燃烧热为297.23 kJ/mol | B.S(g)+O2(g)=SO2(g)1molS(g)放出的热量大于297.23kJ | C.S(g)+O2(g)=SO2(g)1molS(g)放出的热量小于297.23kJ | D.形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量 |
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