我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16．6g进行如下实

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我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16．6g进行如下实

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我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16．6g进行如下实验：

已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；2． 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
实验步骤
实验时，组装好装置，实验前应先                       ，然后，实验步骤是：
① 反复推拉注射器   ② 称量E、F的质量   ③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反
应不再进行  ④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器   ⑤ 再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（2） E中的药品为         ，E的作用是                        。C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是          ， F的作用是                       。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式                         。
（3）实验步骤②与③能否颠倒       （填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量        （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）， 该操作中推注射器时缓缓的目的是                          ；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量            （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）下表是实验记录数据：
反应前
反应后
E的质量为100．0g
E的质量为102．25g
F的质量为50．0g
F的质量为51．1g
       则： ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为      g
② 碳酸氢钠的质量为               g
③ 该天然碱的化学式中a:b:c=                 。
答案
（1）检查装置的气密性 ；（2）浓硫酸； 吸收生成的水；吸收空气中的二氧化碳和水分；吸收生成的二氧化碳；2NaOH + CO2 ="===" Na2CO3 + H2O；（3）不能； 偏小；使二氧化碳被充分吸收； 偏大（4）  ①  1．1      ②  4．2     ③2:1:2
解析
 
试题分析：（一）实验步骤 （1）实验时，组装好装置，实验前应先检验装置的气密性；（2） E中的药品为浓硫酸，其作用是吸收生成的水分；C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是吸收空气中的二氧化碳和水分；F的作用是吸收生成的二氧化碳，F装置中所发生反应的一个化学方程式2NaOH + CO2 ="===" Na2CO3 + H2O；（3）实验步骤②与③不能颠倒，若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量偏小，该操作中推注射器时缓缓的目的是使二氧化碳被充分吸收，若没有G装置，则碳酸氢钠的质量偏大；（4）根据装置的作用可知① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为1．1g，② 碳酸氢钠的质量为X        2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑         生成水的质量为Y
18  44            
X              Y   1．1g
168：:4=X：1．1g                  18:44=y:1．1g
X=4．2g                             y=0．45g
16．6g该天然碱中水的质量为2．25g-0．45g=1．8g    碳酸氢钠的质量为4．2g，
碳酸钠的质量为：16．6g-1．8g-4．2g=10．6g故
③ 该天然碱的化学式中a:b:c=10．6/106:4．2/84:1．8/18=2:1:2
举一反三
(10分)某兴趣小组分别向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化。实验测得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如下表所示：

（1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是：   ；
（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00 mL时，最后所得固体的质量仍为11.70 g，其原因是：   ，
（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL盐酸时，最后所得固体中NaCl的质量分数（小数点后保留两位）。
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（9分）医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为： （已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
完全溶解：10.8
（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是                         ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、          。
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的的pH（X）范围是                 ；滤渣A的主要成分的化学式为                       。
（3）酸化时加盐酸的主要目的为了                                            。
（4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是                            。
（5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程，3分）
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化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）；反应生成单质铁和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。

（1） 实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是           。
（2）反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N2，他这样操作引起的后果
是                                                                。
（3）如果b装置中氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用b装置中氢氧
化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将       （选填“偏大”、“偏小”
或“准确”）。
Ⅱ．乙同学取氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿粉10g，加入足量稀盐酸，恰好完全反应，
共用去稀盐酸154.5g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。
试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
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（18分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料： ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：
温度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。
【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体

某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：
（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的     作用；
（2）操作①中发生反应的化学方程式为     ；
（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是     ；
         
（4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是    ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→     →     →d；
a．过滤        b．加热浓缩        c．冷却结晶        d．洗涤干燥
（6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是     ；
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成
【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列问题：
（7）实验中生成的NH3能使湿润的     变蓝；写出(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式     ，属于     反应；
（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液，     ，则说明沉淀已经洗涤干净；
（10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH3-17、BaSO4-233）
     ；
为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。则：

（11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，
x：y：z =       ；
（12）写出A点到B点发生反应的化学方
程式     。
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(7分) 工业上常用稀盐酸处理铁制品表面的铁锈，据此请回答下列问题：
（1）除去铁锈的过程中还可以看到的一项实验现象是______________________________；
（2）如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生，用化学方程式说明原因：
____________________________________________；
（3）工业上用了30千克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，与某铁制品表面的铁锈恰好完全反应，求反应后溶液的质量。（计算结果精确到小数点后一位）
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