相同温度下,有下列三个热化学方程式:(1)2H2(l)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q1 kJ•mol-1(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)
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相同温度下,有下列三个热化学方程式: (1)2H2(l)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q1 kJ•mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q2 kJ•mol-1 (3)2H2(l)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-Q3 kJ•mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是( )A.Q1=Q2=Q3 | B.Q1=Q2<Q3 | C.Q2>Q1>Q3 | D.Q3>Q2>Q1 |
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答案
(1)与(2)相比较,由于气体变成液体放热,则(2)反应放出的热量比(1)多,则Q2>Q1, (1)和(3)相比较,生成物的状态不同,由于气体变成液体放热,则(1)反应放出的热量比(3)放出的热量多,则Q1>Q3, 故有Q2>Q1>Q3, 故选C. |
举一反三
下列说法或表示方法正确的是( )A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多 | B.由C(石墨) C(金刚石)△H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 | C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol | D.在稀溶液中,H+ (aq)+OH- (aq)=H2O (l)△H=-57.3kJ/mol,若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
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下列关于判断反应过程的方向和说法中正确的是( )A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 | B.通过反应是否白发进行可以判断反应的快慢 | C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程 | D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次降低 |
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图示与对应的叙述相符的是( )
A.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化 | B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | C.图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的大 | D.据图Ⅳ,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
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高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3,请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性.已知298K下反应:2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g);△S=635.5J⋅mol-1⋅K-1;△H=+217kJ/mol. |
已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中: ①4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a kJ/mol ②4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b kJ/mol 若a、b均大于零,则a和b的关系为( ) |
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