下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A.H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.0kJ/molB.CH4(g)+32O2(g)=CO
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下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.0kJ/mol | B.CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△=-607.38kJ/mol | C.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2+2H2O(l)△=-1411.0kJ/mol | D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△=-57.3kJ/mol |
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答案
A、不符合燃烧热的概念,水是气体不稳定,故A错误; B、不符合燃烧热的概念,甲烷生成的是一氧化碳,没有完全燃烧生成稳定氧化物,故B错误; C、符合燃烧热的概念,故C正确; D、反应表示的是中和热,故D错误; 故选C. |
举一反三
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.请回答下列问题: (1)图中A点表示:______;C点表示:______.E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响. (2)图中△H=______kJ/mol. |
判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是( )A.△H>0,△S>0 | B.△H<0,△S>0 | C.△H>0,△S<0 | D.△H<0,△S<0 |
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甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).
(1)分析该反应并回答下列问题: ①平衡常数表达式为K=______. ②下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是______(填序号). A、恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化 B、一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 C、一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 D、一定条件下,单位时间内消耗2mol CO,同时生成1mol CH3OH (2)如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线. ①该反应的焓变△H______0(填“>”、“<”或“=”). ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2(填“>”、“<”或“=”). ③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______. A、升高温度 B、将CH3OH(g)从体系中分离 C、使用合适的催化剂 D、充入He,使体系总压强增大 (3)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆.甲醇燃料电池的工作原理如图2所示. ①该电池工作时,b口通入的物质为______,c口通入的物质为______. ②该电池正极的电极反应式为:______. ③工作一段时间后,当6.4g甲醇完全反应生成CO2时,有______NA个电子转移. |
课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1molH-O键能够释放463kJ 能量.下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在下边的横线上.①______ kJ ②______ kJ ③______kJ.
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