下列说法中正确的是( )A.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H<0B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,
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下列说法中正确的是( )A.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H<0 | B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应 | C.为了提高煤的利用率,常将煤直接燃烧 | D.在化学反应过程中,发生物质变化的同时伴随能量变化 |
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答案
A.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H>0,故A错误; B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为放热反应,故B错误; C.为了提高煤的利用率,可将煤气化、液化,燃烧时将煤粉碎,增大表面积,通入足量的氧气,故C错误; D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,化学键断裂吸收能量,形成化学键放出能量,则一定伴随能量的变化,故D正确. 故选D. |
举一反三
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( )A.该反应为吸热反应 | B.催化剂能改变反应的焓变 | C.催化剂能降低反应的活化能 | D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
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已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮,在相同温度和压强下,将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧,若前者放出热量为 Q1,后者放出热量为Q2,则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是( )A.Q1=Q2 | B.Q1>Q2 | C.Q1<Q2 | D.无法判断 |
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下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应热的单位 | B.反应物的多少 | C.反应物的性质 | D.反应物和生成物的状态 |
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根据以下热化学方程式,△H1和△H2的大小比较不正确的是( )A.I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2,则△H1<△H2 | B.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2,则△H1<△H2 | C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1;H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H2,则△H1<△H2 | D.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1; 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2,则△H1<△H2 |
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在一定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:
下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是( )A.反应前后原子的种类和数目一定不变 | B.反应前后分子的种类和数目一定改变 | C.反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 | D.此反应一定有热量的变化 |
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