根据以下热化学方程式,△H1和△H2的大小比较不正确的是( )A.I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2,则△
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根据以下热化学方程式,△H1和△H2的大小比较不正确的是( )A.I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2,则△H1<△H2 | B.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2,则△H1<△H2 | C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1;H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H2,则△H1<△H2 | D.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1; 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2,则△H1<△H2 |
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答案
A、依据盖斯定律分析,固体碘变化为气体碘需要吸收热量,反应是放热反应,焓变是负值,所以△H1<△H2,故A正确; B、依据盖斯定律分析,石墨能量低,金刚石能量高,反应是放热反应,焓变是负值,△H1>△H2,故B错误; C、Cl2(g)和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2(g)和氢气反应生成的溴化氢,越稳定能量越低,反应是放热反应,焓变是负值,△H1<△H2,故C正确; D、铝活泼性大于铁,能量高于铁,反应是放热反应,焓变是负值,△H1<△H2,故D正确; 故选B. |
举一反三
在一定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:
下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是( )A.反应前后原子的种类和数目一定不变 | B.反应前后分子的种类和数目一定改变 | C.反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 | D.此反应一定有热量的变化 |
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下列过程中,因化学反应而放出热量的是( )A.NaOH固体放入水中 | B.镁条放入稀盐酸中 | C.H2SO4稀释 | D.碳与二氧化碳反应 |
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下列说法或表示方法正确的是( )A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 | B.由“C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.9KJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定 | C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 | D.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H20(l)△H=+285.8KJ/mol |
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已知H2( g )+1/2O2( g )=H2O ( g ),反应过程中能量变化如图:请回答下列问题: (1)图中a,b分别代表什么意义?a.______;b.______. (2)该反应是______反应(填“吸热”或“放热”),△H______(填“<0”或“>0”). |
下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是( )
A.I可表示需加热的放热反应 | B.Ⅱ可表示爆炸反应 | C.Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 | D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应 |
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